Сернистый Газ и Бромная Вода Характеристика Реакции Получение сероводорода

5️⃣0️⃣ реальных заданий ЕГЭ по химии 2024⚗ | Твой репетитор по химии👋 | Яндекс Дзен

Электронный баланс
1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Проверочная работа «Сера и её соединения»

30-31 Карбонат аммония, Сульфат железа , сероводород, дихромат калия, хлорид натрия, серная кислота.

Супер Марио, Доктор сантехнических наук
Мнение эксперта
Супер Марио, Доктор сантехнических наук
По всем вопросам обращайтесь ко мне!
Задать вопрос эксперту
Сероводород, свойства, получение и применение | Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется.

Соединения серы (IV)

Серная кислота. Получение серной кислоты. Сернистая кислота

Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением.

Сернистый газ
Если хранить сернистую кислоту при доступе воздуха, то этот раствор окисляется и превращается в серную кислоту.

Тема 26. Бинарные соединения серы. | 9 класс

2 Физические свойства жидкость, тяжелее воды, в смеси с серной кислотой олеум.

H2SO3 — сернистая кислота

И сернистый газ, и оксид серы VI будут реагировать со следующей парой веществ.

Физические свойства сероводорода:

Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:

1 S, SO 2 , SO 3 2 H 2 SO 4 , SO 2 , H 2 S 3 Na 2 SO 4 , K 2 S, S 4 SO 2 , K 2 SO 3 , S.

Сернистая кислота

30-31 оксид серы 4, аммиак, бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид железа 3, гидроксид магния.

Супер Марио, Доктор сантехнических наук
Мнение эксперта
Супер Марио, Доктор сантехнических наук
По всем вопросам обращайтесь ко мне!
Задать вопрос эксперту
Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода: взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами, например, с сульфидом железа.
  1. 1)Zn+hcl 2)Mg+hcl 3)Naoh(p-p)+h2so4(p-p) 4)Mg+ch3cooh 5)Pb+ch3cooh
  2. 26 А.ацетатный шелк Б. крахмал В..поливинхлорид
  3. 1.природное 2.стекловолокно 3.синтетическое 4.искусственное

Применение сероводорода:

Получение сероводорода:

при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Описание презентации по отдельным слайдам:
12 стр34 5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.

Сульфиты и гидросульфиты

Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ.

Химические свойства сульфитов

при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Супер Марио, Доктор сантехнических наук
Мнение эксперта
Супер Марио, Доктор сантехнических наук
По всем вопросам обращайтесь ко мне!
Задать вопрос эксперту
Тема 26. Бинарные соединения серы. сульфид меди 2, фосфин, азотная кислота, гидроксид бария, гидросульфат калия и еще что-то.
  1. взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами, например, с сульфидом железа.
  2. взаимодействия сульфида алюминия и воды:

30-31 Карбонат аммония, Сульфат железа , сероводород, дихромат калия, хлорид натрия, серная кислота.

Даже твердые сульфиты при хранении на воздухе медленно окисляются до сульфатов.

Окислительные свойства оксида серы (IV). 2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0 S+4 +4.

Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Супер Марио, Доктор сантехнических наук
Мнение эксперта
Супер Марио, Доктор сантехнических наук
По всем вопросам обращайтесь ко мне!
Задать вопрос эксперту
сульфид меди 2, фосфин, азотная кислота, гидроксид бария, гидросульфат калия и еще что-то.

30-31 Сульфит кальция, гидрофосфат калия, перманганат калия, гидроксид железа 3 , нитрат марганца 2 , соляная кислота.

Даже твердые сульфиты при хранении на воздухе медленно окисляются до сульфатов.

Сероводород в лаборатории получают в результате следующих химических реакций.

Электронный баланс1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окисл.

Охарактеризуйте реакцию синтеза оксида серы VI по всем классификационным признакам.

Электронный баланс 1 S-2 -6е S 4 Восстановитель O2 4е 2O -2 Окислитель 2 S0 -4е S 4 Восстановитель O2 4е 2O -2 Окислитель.

Водные растворы сульфитов вследствие гидролиза имеют щелочную среду окрашивают лакмус в синий цвет.

Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых 2 балла.

Супер Марио, Доктор сантехнических наук
Мнение эксперта
Супер Марио, Доктор сантехнических наук
По всем вопросам обращайтесь ко мне!
Задать вопрос эксперту
12 стр34 5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.

Оба типа солей разлагаются сильными кислотами, при этом слабая сернистая кислота вытесняется в виде SO 2 и Н 2 O.

Степени окисления серы изменяются в последовательности 6, 4, -2 в группе веществ.
Понравилось? Поделись с друзьями:
Оставить отзыв

Публикуя свою персональную информацию в открытом доступе на нашем сайте вы, даете согласие на обработку персональных данных и самостоятельно несете ответственность за содержание высказываний, мнений и предоставляемых данных. Мы никак не используем, не продаем и не передаем ваши данные третьим лицам.

КонтактыДля правообладателейПолитика конфиденциальностиО проектеРекламаСогласие на обработку персональных данныхПользовательское соглашениеСправочникПопулярные страницы